آزمایشگاه شیمی تجزیه، مکانی است که در آن اصول و روشهای جداسازی، شناسایی و تعیین مقدار اجزای تشکیلدهنده یک ماده مورد بررسی قرار میگیرد. در این آزمایشگاه، تکنیکهای متنوعی به کار گرفته میشود تا با دقت و صحت بالا، اطلاعات مورد نیاز درباره ترکیبات شیمیایی حاصل شود.
فصل اول در آزمایشگاه شیمی تجزیه به اندازهگیری PH (PH سنجی) اختصاص دارد، مبحثی که در آن از سلول شیمیایی به عنوان ابزاری برای بررسی واکنشهای الکتروشیمیایی استفاده میشود. یک مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی میتواند به درک بهتر سازوکار این سلولها کمک کند.
در ادامه، پتانسیل سنجی (Potentiometric) به عنوان روشی برای اندازهگیری پتانسیل الکترودها و تعیین غلظت یونها مورد بحث قرار میگیرد.
الکترودهای مرجع، مانند الکترود کالومل و الکترود نقره – نقره کلرید، نقش مهمی در اندازهگیریهای پتانسیل سنجی ایفا میکنند. همچنین، الکترودهای شناساگر به عنوان حسگرهایی برای تشخیص یونهای خاص در محلول به کار میروند.
الکترودهای غشائی نیز نوع دیگری از الکترودهای شناساگر هستند که بر اساس عبور انتخابی یونها از غشا عمل میکنند.
روشهای مختلفی برای اندازهگیری پتانسیومتری وجود دارد که هر کدام کاربردهای خاص خود را دارند. تیتراسیونهای PH سنجی، یکی از این روشهاست که در آن تغییرات PH محلول در طول تیتراسیون مورد بررسی قرار میگیرد.
الکترود شیشهای ترکیبی، ابزاری است که به طور گسترده در PH سنجی استفاده میشود و شامل یک الکترود شیشهای و یک الکترود مرجع در یک بدنه است.
نوع فایل: پاورپوینت – 80 اسلاید
فهرست مطالب:
- آزمایشگاه شیمی تجزیه
- فصل اول: اندازه گیری PH (PH سنجی)
- سلول شیمیایی
- مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی
- پتانسیل سنجی (Potentiometric)
- انواع الکترودهای مرجع
- الکترود کالومل
- الکترود نقره – نقره کلرید
- انواع الکترودهای شناساگر
- انواع الکترودهای غشائی
- انواع روشهای اندازه گیری پتانسیومتری
- تیتراسیونهای PH سنجی
- الکترود شیشه ای ترکیبی شامل:
- نکات اولیه در PH سنجی
- خطاها در اندازه گیری PH
- انواع تیتراسیونهای PH سنجی
- روشهای تعیین نقطه هم ارزی در تیتراسیونهای PH متری و پتانسیل سنجی
- شکل کلی نمودار PH بر حسب حجم تیترانت، در تیتراسیون اسید قوی – باز قوی
- شکل کلی نمودار PH بر حسب حجم تیترانت، در تیتراسیون اسید ضعیف – باز قوی
- نمودار تیتراسیون باز ضعیف (آمونیاک) با اسید ضعیف (اسید استیک)
- روشهای تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (PH(E بر حسب V (حجم)
- روش نصف کردن برای تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (E/PH) بر حسب حجم تیترانت
- روش رسم بهترین دایره
- روش رسم متوازی الاضلاع
- روش گران (Gran)
- نمودار تیتراسیون PH متری باز دی بازیک مثل کربنات سدیم با اسید کلریدریک
- نمودار تیتراسیون PH متری اسید سه ظرفیتی با سود
- نمودار تیتراسیون PH سنجی سیستمهای مختلف اسید و باز
- نمودار (AE) بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون PH سنجی (یا پتانسیومتری)
- نمودار E^2 بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون PH سنجی (یا پتانسیومتری)
- محاسبه Ka یک اسید با کمک تیتراسیون PH سنجی
- تعیین شناساگر مناسب از روی نمودار PH بر حسب حجم تیترانت
- فصل دوم: تیتراسیونهای رسوبی پتانسیومتری
- نحوه افزایش تیترانت به محلول استاندارد
- تعیین نقطه هم ارزی
- تاثیر غلظت روی شکل نمودار PH یا E بر حسب حجم تیترانت
- تاثیر ثابت تعادل Ksp یا Ka روی شکل نمودار
- تیتراسیون پتانسیومتری یون کلرید با نیترات نقره
- نتایج تیتراسیون رسوبی یون کلرید با نقره
- منحنی تیتراسیون رسوبی CL با Ag (نقره)
- تیتراسیون رسوبی مخلوط I ,C (ید و کلرید)
- نمودار تیتراسیون رسوبی مخلوط CI,I (کلرید و ید)
- محاسبه Ksp کلرید نقره به روش پتانسیومتری مستقیم
- پتانسیومتری مستقیم
- محاسبه کمپلکس Ag(NH3 (نقره آمونیاک)
- تعیین Ksp یدید نقره
- پتانسیل سنجی اکسایشی کاهشی آهن (II) با پرمنگنات پتاسیم
- روش پتانسیل سنجی آهن (II) با محلول پرمنگنات پتاسیم
- نمودار تغییرات E (اختلاف پتانسیل) بر حسب V (حجم) در تیتراسیون +Fe2 با KMn O4 (پرمنگنات پتاسیم)
- مقدمه فصل هشتم: رسانایی سنجی
- رسانایی الکتریکی یک محلول الکترولیت به چه عواملی بستگی دارد؟
- رابطه بین مقاومت الکتریکی و رسانایی الکتریکی
- رابطه رسانایی الکتریکی در مورد یک محلول
- رسانایی ویژه یک محلول K
- رسانایی هم ارز 1
- رسانایی هم ارز در رقت بی نهایت A0
- رابطه کهلروش
- محاسبه درجه تفکیک اسیدهای ضعیف با اندازه گیری A محلولی از آن
- روش کار تعیین Ka اسید استیک
- روش محاسبه K از روی K اندازه گیری شده
- تعیین Ksp یک نمک کم محلول به روش رسانایی سنجی
- محاسبه Ksp از روی رسانایی ویژه قرائت شده
- اصول تیتراسیونهای رسانایی سنجی
- تغییرات K محلول در طول تیتراسیون چگونه است؟ چرا؟
- تغییرات رسانایی ویژه در ضمن تیتراسیون اسید قوی با باز قوی
- نتایج آزمایش تیتراسیون رسانایی سنجی
- نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی اسید قوی با باز قوی
- نتایج آزمایش تیتراسیون رسانایی سنجی اسید استیک (ضعیف) با باز قوی
- نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی اسید استیک با سود
- تفسیر نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی اسید استیک با سود
- تیتراسیون رسانایی سنجی اسید ضعیف با باز ضعیف و بالعکس
- نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی اسید استیک با آمونیاک و تفسیر آن
- نتایج تیتراسیون رسانایی سنجی مخلوط اسید کلریدریک و اسید استیک با سود
- نتایج تیتراسیون رسانایی سنجی مخلوط (HCI و CH3 COOH) توسط NaOH (سود)
- تفسیر نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی مخلوط HCI با NaOH (سود) و CH3COOH (اسید استیک)
- تیتراسیون رسانایی سنجی رسوبی: تیتراسیون محلول کلرید سدیم با نیترات نقره
- نتایج تیتراسیون رسانایی سنجی یک محلول کلرید سدیم با نیترات نقره
- نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی یک محلول کلرید سدیم با نیترات نقره
- تفسیر نمودار تیتراسیون رسانایی سنجی مخلوط اسید کلریدریک و اسید استیک با سود
قیمت: 60/500 تومان
در PH سنجی، رعایت نکات اولیه و توجه به خطاها در اندازهگیری PH از اهمیت بالایی برخوردار است. انواع مختلفی از تیتراسیونهای PH سنجی وجود دارد که هر کدام برای تعیین غلظت اسیدها و بازها به کار میروند. روشهای تعیین نقطه هم ارزی در تیتراسیونهای PH متری و پتانسیل سنجی، به تعیین دقیق نقطه پایان تیتراسیون کمک میکنند.
مطالب مرتبط
- دانلود ppt پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی در 185 اسلاید
شکل کلی نمودار PH بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون اسید قوی – باز قوی و اسید ضعیف – باز قوی، اطلاعات مفیدی درباره قدرت اسید و باز و نقطه هم ارزی به دست میدهد. نمودار تیتراسیون باز ضعیف (آمونیاک) با اسید ضعیف (اسید استیک) نیز ویژگیهای خاص خود را دارد و در تعیین قدرت اسید و باز ضعیف مورد استفاده قرار میگیرد.
روشهای تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (PH(E بر حسب V (حجم)، مانند روش نصف کردن برای تعیین نقطه هم ارزی در نمودارهای (E/PH) بر حسب حجم تیترانت، روش رسم بهترین دایره و روش رسم متوازی الاضلاع، ابزارهای مهمی برای تفسیر دادههای تیتراسیون هستند. روش گران (Gran) نیز روش دیگری برای تعیین نقطه هم ارزی است که بر اساس دادههای پتانسیومتری نزدیک به نقطه هم ارزی عمل میکند.
نمودار تیتراسیون PH متری باز دی بازیک مثل کربنات سدیم با اسید کلریدریک و نمودار تیتراسیون PH متری اسید سه ظرفیتی با سود، اطلاعاتی درباره واکنشهای چند مرحلهای اسیدها و بازها ارائه میدهند. نمودار تیتراسیون PH سنجی سیستمهای مختلف اسید و باز نیز برای بررسی سیستمهای پیچیدهتر به کار میرود.
ΔΡΗ (تغییرات PH) و ΔV (تغییرات حجم) در طول تیتراسیون، پارامترهای مهمی هستند که برای رسم نمودارها و تعیین نقطه هم ارزی استفاده میشوند. نمودار (AE) بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون PH سنجی (یا پتانسیومتری) و نمودار E^2 بر حسب حجم تیترانت در تیتراسیون PH سنجی (یا پتانسیومتری) نیز ابزارهای مفیدی برای تحلیل دادههای تیتراسیون هستند.
محاسبه Ka یک اسید با کمک تیتراسیون PH سنجی، به تعیین قدرت اسید ضعیف کمک میکند. تعیین شناساگر مناسب از روی نمودار PH بر حسب حجم تیترانت نیز به انتخاب شناساگری که در محدوده PH نقطه هم ارزی تغییر رنگ میدهد، کمک میکند.
فصل دوم به تیتراسیونهای رسوبی پتانسیومتری اختصاص دارد که در آن از اندازهگیری پتانسیل برای تعیین نقطه پایان تیتراسیونهای رسوبی استفاده میشود. نحوه افزایش تیترانت به محلول استاندارد و تعیین نقطه هم ارزی در این نوع تیتراسیونها از اهمیت بالایی برخوردار است.
تاثیر غلظت روی شکل نمودار PH یا E بر حسب حجم تیترانت و تاثیر ثابت تعادل Ksp یا Ka روی شکل نمودار، به درک بهتر رفتار سیستمهای رسوبی کمک میکند. تیتراسیون پتانسیومتری یون کلرید با نیترات نقره و نتایج تیتراسیون رسوبی یون کلرید با نقره، مثالهایی از کاربرد این روش در تعیین غلظت یونها هستند.
منحنی تیتراسیون رسوبی CL با Ag (نقره) و تیتراسیون رسوبی مخلوط I ,C (ید و کلرید) و نمودار تیتراسیون رسوبی مخلوط CI,I (کلرید و ید)، نشان میدهند که چگونه میتوان از تیتراسیون رسوبی برای تعیین غلظت یونهای مختلف در یک مخلوط استفاده کرد. محاسبه Ksp کلرید نقره به روش پتانسیوم